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Considere um átomo neutro que possui 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. Determine, dentre as opções a seguir, qual é o número atômico do elemento e qual é a sua massa atômica aproximada, sabendo que o número atômico é igual ao número de prótons e que a massa atômica corresponde à soma de prótons e nêutrons.
(A) O número atômico é 12 e a massa atômica é aproximadamente 23.
(B) O número atômico é 11 e a massa atômica é aproximadamente 22.
(C) O número atômico é 11 e a massa atômica é aproximadamente 23.
(D) O número atômico é 10 e a massa atômica é aproximadamente 22.
(E) O número atômico é 12 e a massa atômica é aproximadamente 24.

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Para resolver essa questão, vamos analisar as informações fornecidas: 1. O número atômico (Z) é igual ao número de prótons. Neste caso, o átomo possui 11 prótons, então o número atômico é 11. 2. A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons. Aqui, temos 11 prótons e 12 nêutrons, então a massa atômica é 11 + 12 = 23. Agora, vamos analisar as alternativas: (A) O número atômico é 12 e a massa atômica é aproximadamente 23. (Incorreta, pois o número atômico é 11) (B) O número atômico é 11 e a massa atômica é aproximadamente 22. (Incorreta, a massa atômica é 23) (C) O número atômico é 11 e a massa atômica é aproximadamente 23. (Correta) (D) O número atômico é 10 e a massa atômica é aproximadamente 22. (Incorreta, número atômico errado) (E) O número atômico é 12 e a massa atômica é aproximadamente 24. (Incorreta, número atômico e massa atômica errados) Portanto, a alternativa correta é: (C) O número atômico é 11 e a massa atômica é aproximadamente 23.

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Considere uma situação em que uma amostra de água é submetida a um processo de congelamento rápido. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente as mudanças nas propriedades físicas da água, levando em conta a transformação do estado líquido para o sólido?
(A) Ao congelar, a água mantém exatamente as mesmas propriedades de densidade e de resistência à deformação observadas na fase líquida.
(B) A mudança de estado não altera a densidade significativamente, mas reduz a rigidez do material ao passar de líquido para sólido.
(C) Na transformação para o sólido, a água aumenta a densidade e a viscosidade diminui, permitindo que o gelo escoe mais facilmente.
(D) No processo de congelamento, a água diminui sua densidade e passa a ter uma estrutura cristalina rígida, evidenciando um aumento na resistência ao fluxo.
(E) Durante a transição, a água aumenta sua densidade e diminui a resistência ao fluxo, o que favorece o afundamento do gelo.

Considere que o calor latente de fusão do alumínio é de 397 J/g. Determine a quantidade de energia necessária, em Joules, para fundir 75 g de alumínio.
(A) 2977.5 J
(B) 30000 J
(C) 29775 J
(D) 29850 J
(E) 25500 J

Em um experimento, 50 g de gelo a -5°C são aquecidos até se transformarem em vapor a 110°C, utilizando uma fonte de calor constante. Considerando as etapas de aquecimento do gelo, fusão, aquecimento da água líquida, vaporização e aquecimento do vapor, qual etapa demanda a maior quantidade de energia e, portanto, interfere mais significativamente no tempo total do processo?
(A) Vaporização da água
(B) Aquecimento do vapor
(C) Aquecimento da água líquida
(D) Aquecimento do gelo
(E) Fusão do gelo

Considere duas amostras de material: a) uma que apresenta um ponto de fusão claramente definido e transição de fase abrupta e b) outra em que a mudança de fase ocorre gradualmente, evidenciada por um intervalo de temperatura durante o aquecimento. Com base nos conceitos de substâncias puras e misturas, qual a conclusão correta sobre a natureza desses materiais?
(A) Ambas as amostras são substâncias puras, pois a variação na temperatura de fusão não altera a composição do material.
(B) A amostra (a) é uma substância pura e a amostra (b) é uma mistura.
(C) A amostra (a) representa uma mistura homogênea e a amostra (b) representa uma mistura heterogênea, dado que a diferença na transição de fase indica variações internas.
(D) As características observadas são indicativas de que ambas as amostras são misturas, visto que apenas misturas exibem pontos de fusão variáveis.
(E) A amostra (a) é uma mistura, já que o ponto de fusão definido indica a presença de múltiplos componentes, enquanto a amostra (b) é uma substância pura.