Para determinar a ordem correta de temperatura de ebulição dos compostos listados (HCl, CO₂ e H₂O), precisamos considerar os tipos de interações intermoleculares que ocorrem entre eles. 1. HCl: Possui ligações dipolo-dipolo, que são mais fortes que as forças de London, mas não tão fortes quanto as ligações de hidrogênio. 2. CO₂: É uma molécula apolar e, portanto, apresenta apenas forças de dispersão (ou forças de London), que são as mais fracas entre as interações intermoleculares. 3. H₂O: Apresenta ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares mais fortes entre os três compostos. Com base nisso, a ordem de temperatura de ebulição em ordem crescente (da menor para a maior) é: - CO₂ (menor, devido às forças de London) - HCl (interações dipolo-dipolo) - H₂O (maior, devido às ligações de hidrogênio) Portanto, a alternativa correta é: B) CO₂ < HCl < H₂O.