Para uma solução com pH de 9,0, podemos usar a relação entre os íons hidrônio \([H_3O^+]\) e hidroxila \([OH^-]\) com base na constante de ionização da água, que é \(K_w = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}\) a 25°C. 1. Primeiro, calculamos a concentração de íons hidrônio: \[ [H_3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-9} \, \text{mol/L} \] 2. Em seguida, usamos a relação de \(K_w\) para encontrar a concentração de íons hidroxila: \[ [OH^-] = \frac{K_w}{[H_3O^+]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-9}} = 1 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] Portanto, a relação entre as concentrações de íons hidrônio e hidroxila em uma solução com pH 9,0 é: \[ [H_3O^+] = 1 \times 10^{-9} \, \text{mol/L} \quad \text{e} \quad [OH^-] = 1 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \]