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O boro (Z = 5) tem cinco elétrons. Dois ocupam o orbital 1s e completam a camada n = 1. Dois ocupam o orbital 2s. O quinto elétron ocupa um orbital da próxima subcamada disponível, que é um orbital 2p.
Qual é a configuração eletrônica do átomo de boro?
1s22s22p1
1s22s1
1s2
2s2

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Átomos Polieletrônicos

UFAL

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A configuração eletrônica do átomo de boro (Z = 5) é 1s² 2s² 2p¹. Portanto, a resposta correta é: 1s² 2s² 2p¹. Isso indica que o boro tem dois elétrons no orbital 1s, dois elétrons no orbital 2s e um elétron no orbital 2p.

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Nossa tarefa é construir um modelo mecânico quântico do átomo coerente com as observações experimentais, tomando como base as propriedades de onda do elétron e sua função de onda.
Quantos números quânticos são necessários para caracterizar cada função de onda em um átomo tridimensional?
Um
Dois
Três
Quatro

Quando a equação de Schrödinger é resolvida para um átomo tridimensional, observa-se que são necessários três números quânticos para caracterizar cada função de onda.
Quais são os três números quânticos necessários para especificar um orbital?
n, l, ml
n, l, ms
l, ml, ms
n, ml, ms

O segundo número quântico necessário para especificar um orbital é l, o número quântico do momento angular do orbital.
Quais são os valores que o número quântico l pode assumir?
0, 1, 2, 3
0, 1, 2, ..., n-1
1, 2, 3, ..., n
0, 1, 2, ..., n

Os orbitais de uma camada de um átomo de hidrogênio são chamados de degenerados, isto é, têm a mesma energia.
O que significa que os orbitais de uma camada são degenerados?
Têm energias diferentes
Têm a mesma energia
Têm formas diferentes
Têm orientações diferentes

O número quântico magnético especifica a orientação do movimento orbital do elétron.
Quais valores o número quântico magnético ml pode assumir?
0, 1, 2
−l, ..., l
−1, 0, +1
−1, 0, 1

O cálculo das energias dos orbitais do hidrogênio proposto por Schrödinger foi um marco no desenvolvimento da teoria atômica moderna.
Qual é a propriedade chamada de spin que foi proposta para explicar as pequenas diferenças nas linhas espectrais observadas?
Um número quântico adicional
Uma nova forma de energia
Uma nova camada atômica
Uma nova subcamada

No estado fundamental, o elétron está no nível de energia mais baixo, o estado com n = 1.
Qual é o único orbital com n = 1 no átomo de hidrogênio?
1p
1d
1s
1f

Todos os átomos neutros, exceto o hidrogênio, têm mais de um elétron e são conhecidos como átomos polieletrônicos.
O que caracteriza os átomos polieletrônicos?
Possuem apenas um elétron
Possuem mais de um elétron
São sempre instáveis
São sempre gases

No átomo de hidrogênio, com um elétron, não ocorre repulsão elétron-elétron e todos os orbitais de uma determinada camada são degenerados.
O que acontece com a energia dos orbitais em átomos polieletrônicos devido à repulsão elétron-elétron?
Todos os orbitais têm a mesma energia
Os orbitais 2p têm energia mais alta do que o orbital 2s
Os orbitais 2s têm energia mais alta do que os 2p
Não há diferença de energia

A estrutura eletrônica de um átomo determina suas propriedades químicas.
Qual é o princípio da exclusão de Pauli?
Dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital
Dois elétrons não podem ocupar o mesmo orbital
Um elétron não pode ter spin
Um elétron não pode ocupar um orbital

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Quando a equação de Schrödinger é resolvida para um átomo tridimensional, observa-se que são necessários três números quânticos para caracterizar cada função de onda.Quais são os três números quânticos necessários para especificar um orbital?n, l, mln, l, msl, ml, msn, ml, ms

O segundo número quântico necessário para especificar um orbital é l, o número quântico do momento angular do orbital.Quais são os valores que o número quântico l pode assumir?0, 1, 2, 30, 1, 2, ..., n-11, 2, 3, ..., n0, 1, 2, ..., n

Os orbitais de uma camada de um átomo de hidrogênio são chamados de degenerados, isto é, têm a mesma energia.O que significa que os orbitais de uma camada são degenerados?Têm energias diferentesTêm a mesma energiaTêm formas diferentesTêm orientações diferentes

O número quântico magnético especifica a orientação do movimento orbital do elétron.Quais valores o número quântico magnético ml pode assumir?0, 1, 2−l, ..., l−1, 0, +1−1, 0, 1

No estado fundamental, o elétron está no nível de energia mais baixo, o estado com n = 1.Qual é o único orbital com n = 1 no átomo de hidrogênio?1p1d1s1f

Todos os átomos neutros, exceto o hidrogênio, têm mais de um elétron e são conhecidos como átomos polieletrônicos.O que caracteriza os átomos polieletrônicos?Possuem apenas um elétronPossuem mais de um elétronSão sempre instáveisSão sempre gases

A estrutura eletrônica de um átomo determina suas propriedades químicas.Qual é o princípio da exclusão de Pauli?Dois elétrons podem ocupar o mesmo orbitalDois elétrons não podem ocupar o mesmo orbitalUm elétron não pode ter spinUm elétron não pode ocupar um orbital

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n, l, ms
l, ml, ms
n, ml, ms

O segundo número quântico necessário para especificar um orbital é l, o número quântico do momento angular do orbital.
Quais são os valores que o número quântico l pode assumir?
0, 1, 2, 3
0, 1, 2, ..., n-1
1, 2, 3, ..., n
0, 1, 2, ..., n

Os orbitais de uma camada de um átomo de hidrogênio são chamados de degenerados, isto é, têm a mesma energia.
O que significa que os orbitais de uma camada são degenerados?
Têm energias diferentes
Têm a mesma energia
Têm formas diferentes
Têm orientações diferentes

O número quântico magnético especifica a orientação do movimento orbital do elétron.
Quais valores o número quântico magnético ml pode assumir?
0, 1, 2
−l, ..., l
−1, 0, +1
−1, 0, 1

No estado fundamental, o elétron está no nível de energia mais baixo, o estado com n = 1.
Qual é o único orbital com n = 1 no átomo de hidrogênio?
1p
1d
1s
1f

Todos os átomos neutros, exceto o hidrogênio, têm mais de um elétron e são conhecidos como átomos polieletrônicos.
O que caracteriza os átomos polieletrônicos?
Possuem apenas um elétron
Possuem mais de um elétron
São sempre instáveis
São sempre gases

A estrutura eletrônica de um átomo determina suas propriedades químicas.
Qual é o princípio da exclusão de Pauli?
Dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital
Dois elétrons não podem ocupar o mesmo orbital
Um elétron não pode ter spin
Um elétron não pode ocupar um orbital