Para resolver essa questão, precisamos entender a solubilidade dos sais e como isso se relaciona com a quantidade de sal que foi obtida após a evaporação da solução. A solubilidade é dada em g/100 mL, e temos uma solução de 25 mL. Portanto, precisamos calcular a quantidade de sal que poderia estar presente em 25 mL de uma solução saturada. 1. AgNO3 (nitrato de prata): 260 g/100 mL - Em 25 mL: \( \frac{260 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \times 25 \, \text{mL} = 65 \, \text{g} \) 2. Aℓ2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 g/100 mL - Em 25 mL: \( \frac{160 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \times 25 \, \text{mL} = 40 \, \text{g} \) 3. NaCℓ (cloreto de sódio): 36 g/100 mL - Em 25 mL: \( \frac{36 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \times 25 \, \text{mL} = 9 \, \text{g} \) 4. KNO3 (nitrato de potássio): 52 g/100 mL - Em 25 mL: \( \frac{52 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \times 25 \, \text{mL} = 13 \, \text{g} \) 5. KBr (brometo de potássio): 64 g/100 mL - Em 25 mL: \( \frac{64 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \times 25 \, \text{mL} = 16 \, \text{g} \) Agora, comparando os resultados, vemos que a única substância que resulta em 13 g após a evaporação de 25 mL de uma solução saturada é o KNO3 (nitrato de potássio). Portanto, a resposta correta é: d) KNO3.