Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles, que se combinam na forma da equação geral dos gases ideais. A relação entre pressão, volume e temperatura é dada pela fórmula: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) = pressão inicial (500 mmHg) - \(V_1\) = volume inicial (2 L) - \(T_1\) = temperatura inicial em Kelvin (30°C = 303 K) - \(P_2\) = pressão final (que queremos encontrar) - \(V_2\) = volume final (10 L) - \(T_2\) = temperatura final em Kelvin (120°C = 393 K) Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{500 \cdot 2}{303} = \frac{P_2 \cdot 10}{393} \] Resolvendo a equação: 1. Calcule o lado esquerdo: \[ \frac{1000}{303} \approx 3,30 \] 2. Agora, iguale ao lado direito: \[ 3,30 = \frac{P_2 \cdot 10}{393} \] 3. Multiplique ambos os lados por 393: \[ 3,30 \cdot 393 = P_2 \cdot 10 \] \[ 1290,9 \approx P_2 \cdot 10 \] 4. Divida por 10: \[ P_2 \approx 129,09 \text{ mmHg} \] Assim, a pressão final \(P_2\) é aproximadamente 129 mmHg. Portanto, a alternativa correta é: D P2 = 128 mmHg.