Ed
há 2 meses
Para determinar quais reações de oxidação-redução são espontâneas, precisamos analisar os potenciais de eletrodo padrão (E°) das semirreações envolvidas. Uma reação é espontânea se a soma dos potenciais de eletrodo das semirreações for positiva. Vamos analisar as opções: A) Cu(s) + Sn²⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Sn(s). - Aqui, o cobre (Cu) está sendo oxidado e o estanho (Sn²⁺) está sendo reduzido. Precisamos verificar os potenciais de eletrodo. B) Co²⁺(aq) + Na⁺(aq) → Co³⁺(aq) + Na(s). - O sódio (Na) não é um agente redutor forte, e a reação não parece ser espontânea. C) 2Co³⁺(aq) + Sn(s) → 2Co²⁺(aq) + Sn²⁺(aq). - O estanho (Sn) está sendo oxidado, e o cobalto (Co³⁺) está sendo reduzido. Precisamos verificar os potenciais. D) Cu(s) + 2Na⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Na(s). - O cobre (Cu) está sendo oxidado e o sódio (Na⁺) está sendo reduzido. O sódio é um agente redutor forte, então essa reação pode ser espontânea. Após a análise, a opção que apresenta duas semirreações espontâneas é a A), pois a reação entre Cu e Sn²⁺ é espontânea. Portanto, a resposta correta é: A) Cu(s) + Sn²⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Sn(s).
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