Vamos analisar cada uma das afirmações sobre o processo de titulação envolvendo precipitação de sal de prata: I. Como nenhum AgNO3 foi adicionado, [Ag +] = 0 e pAg é indeterminado. - Esta afirmação é verdadeira (V). Quando não há adição de AgNO3, não há íons Ag+ na solução, portanto, o pAg não pode ser calculado. II. Com 24,50 mL adicionado, [Ag +] é muito pequeno e não pode ser calculado apenas a partir de considerações estequiométricas, mas [Cl] ainda pode ser obtido diretamente. - Esta afirmação é verdadeira (V). Após a adição de 24,50 mL de AgNO3, a concentração de Ag+ é baixa, e a quantidade de Cl- pode ser calculada a partir da quantidade de NaCl presente. III. Este é o ponto de equivalência onde [Ag] = [Cl -]. - Esta afirmação é falsa (F). O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de Ag+ adicionado é igual à quantidade de Cl- disponível, mas isso não se aplica aos volumes mencionados, pois o ponto de equivalência ocorre exatamente em 25,00 mL. IV. A solução agora tem excesso de Ag, portanto, pAg=3,18. - Esta afirmação é falsa (F). Após a adição de 25,50 mL, há um excesso de Ag+, mas o valor de pAg não pode ser afirmado sem cálculos adicionais. Portanto, a sequência correta é: V, V, F, F. A alternativa correta é: V, V, F, F.