Para determinar qual das moléculas é a mais polar, precisamos considerar a diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem cada molécula. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar será a ligação. Vamos analisar as opções: A) HBr: A eletronegatividade do H é 2,1 e do Br é 2,8. A diferença é 0,7, indicando uma ligação polar. B) O2: Ambos os átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade (3,5), então a diferença é 0, o que significa que não é polar. C) NO: A eletronegatividade do N é 3,0 e do O é 3,5. A diferença é 0,5, indicando uma ligação polar, mas menos polar que HBr. D) LiBr: A eletronegatividade do Li é 1,0 e do Br é 2,8. A diferença é 1,8, indicando uma ligação bastante polar. Comparando as diferenças de eletronegatividade, a ligação em LiBr (1,8) é a mais polar entre as opções apresentadas. Portanto, a resposta correta é: D) LiBr (g).