Para resolver essa questão, precisamos calcular o volume da solução estoque que o farmacêutico deve usar e a massa de CuSO4 na solução final. 1. Cálculo do volume da solução estoque: Usamos a fórmula da diluição: \( C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 \) Onde: - \( C_1 = 1.25 \, M \) (concentração da solução estoque) - \( V_1 \) = volume da solução estoque que queremos encontrar - \( C_2 = 0.05 \, M \) (concentração final desejada) - \( V_2 = 250 \, mL = 0.250 \, L \) (volume final) Substituindo os valores: \[ 1.25 \cdot V_1 = 0.05 \cdot 0.250 \] \[ 1.25 \cdot V_1 = 0.0125 \] \[ V_1 = \frac{0.0125}{1.25} = 0.01 \, L = 10 \, mL \] 2. Cálculo da massa de CuSO4 na solução final: Para encontrar a massa, usamos a fórmula: \[ \text{Massa} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \times \text{Massa Molar} \] \[ \text{Massa} = 0.05 \, M \times 0.250 \, L \times 159.61 \, g/mol \] \[ \text{Massa} = 0.05 \times 0.250 \times 159.61 \approx 1.99 \, g \] Agora, analisando as opções: - Opção A: Volume = 12.5 mL e Massa ≈ 1.50 g - Opção B: Volume = 5.0 mL e Massa ≈ 2.00 g - Opção C: Volume = 10.0 mL e Massa ≈ 0.50 g - Opção D: Volume = 10.0 mL e Massa ≈ 2.00 g A opção correta é a D: Volume = 10.0 mL e Massa ≈ 2.00 g.