Para determinar onde a corrosão foi observada, precisamos analisar os potenciais eletroquímicos fornecidos. A corrosão ocorre quando um metal se oxida, ou seja, perde elétrons. 1. Fe3+ + e– → Fe2+ (ΔE = –0,770 V): Este é um processo de redução, mas o potencial é negativo, indicando que a reação não é espontânea. Portanto, não é corrosão. 2. Fe2+ + 2e– → Fe (s) (ΔE = –0,440 V): Também é uma redução, com um potencial negativo, indicando que não é espontânea. Portanto, não é corrosão. 3. Cu2+ + 2e– → Cu (s) (ΔE = +0,340 V): Este é um processo de redução com um potencial positivo, indicando que a reação é espontânea. Isso sugere que o cobre pode ser depositado, mas não indica corrosão do cobre. A corrosão, portanto, não é observada nas reações apresentadas, pois todas as reações de redução têm potenciais negativos ou não indicam a oxidação de um metal. Se a pergunta se refere a onde a corrosão poderia ocorrer, a resposta correta seria que não há evidências de corrosão nas chapas mencionadas, com base nos dados fornecidos. Se precisar de mais informações ou se houver um contexto adicional, sinta-se à vontade para perguntar!