Para resolver essa questão, podemos usar a equação do gás ideal, que é dada por: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 25°C + 273 = 298 K \] Agora, substituímos os valores na equação: \[ 10 \, \text{atm} \times 25 \, \text{L} = n \times 0,0821 \, \text{L·atm/(K·mol)} \times 298 \, \text{K} \] Calculando: \[ 250 = n \times 24,4758 \] Agora, isolamos \( n \): \[ n = \frac{250}{24,4758} \approx 10,21 \, \text{mol} \] Agora, para encontrar a massa de oxigênio, usamos a massa molar do O₂, que é 32 g/mol: \[ \text{massa} = n \times \text{massa molar} \] \[ \text{massa} = 10,21 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} \approx 327 g \] Assim, a massa de oxigênio necessária para encher o cilindro é aproximadamente 320 g. Portanto, a alternativa correta é: b) 320 g.