Vamos analisar as alternativas sobre as ligações metálicas e suas características: A) "Porque há transferência completa de elétrons de um átomo metálico para outro, gerando ligações exclusivamente eletrostáticas." - Isso não é correto, pois nas ligações metálicas não ocorre transferência completa de elétrons, mas sim uma "nuvem" de elétrons que se move livremente. B) "Porque os elétrons da camada de valência permanecem restritos ao núcleo de cada átomo, resultando em ligações localizadas." - Isso também está incorreto, pois os elétrons de valência não ficam restritos, mas sim se movem livremente. C) "Porque, nas ligações metálicas, as forças de atração são mais fracas do que nas ligações covalentes, tornando a ligação facilmente quebrável." - Embora as ligações metálicas possam ser menos fortes que algumas ligações covalentes, essa afirmação não descreve a característica não direcional das ligações metálicas. D) "Porque os elétrons de valência formam uma nuvem eletrônica livre, que pertence a todos os átomos do metal, sem uma direção fixa de compartilhamento." - Esta é a descrição correta das ligações metálicas, onde os elétrons de valência estão deslocalizados e formam uma nuvem que não tem uma direção fixa. E) "Porque o metal não apresenta elétrons de valência e, por isso, não há trocas de elétrons ou compartilhamento eletrônico." - Isso é incorreto, pois os metais têm elétrons de valência que são fundamentais para a formação de ligações metálicas. Portanto, a alternativa correta é: D) Porque os elétrons de valência formam uma nuvem eletrônica livre, que pertence a todos os átomos do metal, sem uma direção fixa de compartilhamento.