Para determinar de qual eletrodo partem os elétrons em uma pilha, precisamos identificar qual é o eletrodo negativo (ânodo) e qual é o eletrodo positivo (cátodo). Na pilha de mercúrio descrita, temos as seguintes reações: 1. Oxidação: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ (E° = +0,763 V) 2. Redução: HgO(s) + H₂O(l) + 2e⁻ → Hg(l) + 2OH⁻(aq) (E° = +0,855 V) A reação de oxidação ocorre no ânodo, onde os elétrons são liberados. Portanto, os elétrons partem do Zn(s) quando a pilha está fornecendo energia. Analisando as alternativas: A) Zn(s) - Correto, pois é o ânodo onde ocorre a oxidação e a liberação de elétrons. B) Zn²⁺(aq) - Não é o local de onde partem os elétrons. C) HgO(s) - Não é o local de onde partem os elétrons. D) Hg(l) - Não é o local de onde partem os elétrons. E) KOH(aq) - Não é o local de onde partem os elétrons. Portanto, a resposta correta é: A) Zn(s).