Qual e o coeficiente correto para o O2 na reacao de combustao do metano: CH4 + ___ O2 CO2 + 2 H2O? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

Para balancear a reação de combustão do metano (CH4), precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. A reação é: CH4 + ___ O2 → CO2 + 2 H2O 1. No lado dos produtos, temos: - 1 átomo de carbono (C) no CO2. - 4 átomos de hidrogênio (H) no 2 H2O (2 H2O contém 2x2 = 4 H). 2. Para balancear os átomos de oxigênio (O): - Temos 1 CO2 que fornece 2 átomos de oxigênio. - Temos 2 H2O que fornecem 2 átomos de oxigênio. - Total de oxigênio nos produtos = 2 (do CO2) + 2 (dos H2O) = 4 átomos de oxigênio. 3. Portanto, precisamos de 4 átomos de oxigênio do O2, que significa que precisamos de 2 moléculas de O2 (já que cada O2 tem 2 átomos de oxigênio). Assim, o coeficiente correto para O2 na reação é 2. Portanto, a resposta correta é: b) 2.