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Uma solucao de acido cloridrico (HCl) 1 M e diluida para 0,25 M. Se o volume final e 2 L, qual era o volume inicial da solucao concentrada?
a) 0,25 L
b) 0,5 L
c) 1 L
d) 2 L
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Questões para o Sucesso

há 3 semanas

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há 3 semanas

Diluição
11 pág.

Diluição

Respostas

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há 3 semanas

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula da diluição, que é: C1 × V1 = C2 × V2 Onde: - C1 = concentração inicial (1 M) - V1 = volume inicial que queremos encontrar - C2 = concentração final (0,25 M) - V2 = volume final (2 L) Substituindo os valores na fórmula: 1 M × V1 = 0,25 M × 2 L Agora, vamos calcular: 1 × V1 = 0,5 Portanto, V1 = 0,5 L. Assim, o volume inicial da solução concentrada era 0,5 L. A alternativa correta é: b) 0,5 L.

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Qual e a definicao correta de diluicao em quimica?
a) Aumento da quantidade de soluto em uma solucao.
b) Adicao de solvente a uma solucao para reduzir a concentracao do soluto.
c) Transformacao de soluto solido em liquido.
d) Mistura de dois solutos para aumentar a concentracao.

Uma solucao tem concentracao de 2 mol/L e volume de 500 mL. Qual sera a concentracao se diluirmos para 1 litro?
a) 4 mol/L
b) 1 mol/L
c) 2 mol/L
d) 0,5 mol/L

Qual das seguintes afirmacoes sobre diluicao e verdadeira?
a) A quantidade de soluto aumenta.
b) A concentracao do soluto aumenta.
c) A quantidade de soluto permanece constante.
d) O volume do solvente diminui.

Se uma solucao de 0,5 L tem concentracao de 3 mol/L, e adicionamos 0,5 L de solvente, qual sera a nova concentracao?
a) 3 mol/L
b) 1,5 mol/L
c) 6 mol/L
d) 0,75 mol/L

Por que a equacao C i V i = C f V f e valida somente para diluicoes sem adicao de soluto?
a) Porque o volume do solvente nao muda
b) Porque a quantidade de soluto deve permanecer constante
c) Porque a concentracao nao depende do volume
d) Porque a temperatura e irrelevante

Uma solucao contem 10 g de NaOH em 500 mL de agua. Se diluirmos para 2 L, qual sera a nova concentracao em g/L?
a) 2,5 g/L
b) 5 g/L
c) 10 g/L
d) 20 g/L

Qual e o efeito de diluir uma solucao sobre a pressao osmotica?
a) Aumenta a pressao osmotica
b) Diminui a pressao osmotica
c) Mantem a pressao osmotica constante
d) Depende do tipo de soluto

Um estudante diluiu 50 mL de solucao de KCl 2 M para 200 mL. Qual e a concentracao final?
a) 8 M
b) 1 M
c) 0,5 M
d) 0,25 M

Por que diluicoes sao frequentemente usadas em laboratorios quimicos?
a) Para aumentar a quantidade de soluto
b) Para reduzir a concentracao de solucoes concentradas e facilitar experimentos
c) Para mudar a densidade do solvente
d) Para alterar a formula quimica do soluto

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