Em uma reacao endotermica, como se comporta H? a) H > 0 b) H < 0 c) H = 0 d) H depende apenas da pressao

Questões para o Sucesso

há 2 meses

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Em uma reação endotérmica, a entalpia (H) do sistema aumenta, pois o sistema absorve calor do ambiente. Isso significa que a variação de entalpia (ΔH) é positiva. Analisando as alternativas: a) H > 0 - Correto, pois em reações endotérmicas, ΔH é positivo. b) H < 0 - Incorreto, isso se aplica a reações exotérmicas. c) H = 0 - Incorreto, isso não se aplica a reações endotérmicas. d) H depende apenas da pressão - Incorreto, a entalpia também depende da temperatura e da natureza da reação. Portanto, a alternativa correta é: a) H > 0.

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Estudo da Termoquímica

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O que estuda a termoquimica?
a) Apenas a temperatura de reacoes quimicas.
b) As trocas de energia, especialmente calor, durante as reacoes quimicas.
c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Química

Em uma reacao endotermica, como se comporta H? a) H > 0 b) H < 0 c) H = 0 d) H depende apenas da pressao

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c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

Em uma reacao exotermica, como se comporta H?
a) H > 0
b) H < 0
c) H = 0
d) H depende da temperatura apenas

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Uma reacao exotermica e caracterizada por:a) Absorver calor do ambiente.b) Liberar calor para o ambiente.c) Nao trocar calor com o ambiente.d) Transformar calor em massa.

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Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

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c) Apenas a formacao de gases em reacoes quimicas.
d) A velocidade de reacoes quimicas.

Uma reacao exotermica e caracterizada por:
a) Absorver calor do ambiente.
b) Liberar calor para o ambiente.
c) Nao trocar calor com o ambiente.
d) Transformar calor em massa.

Qual e a caracteristica principal de uma reacao endotermica?
a) Liberacao de calor para o ambiente.
b) Absorcao de calor do ambiente.
c) Formacao de gases apenas.
d) Nenhuma alteracao de energia ocorre.

O que e entalpia (H) em termoquimica?
a) Quantidade de massa perdida na reacao.
b) Energia interna de um sistema a pressao constante.
c) Temperatura final de uma reacao.
d) Energia potencial gravitacional.

Como se calcula a variacao de entalpia (H) de uma reacao?
a) H = Hprodutos - Hreagentes
b) H = Hreagentes - Hprodutos
c) H = Tfinal - Tinicial
d) H = m × g × h

A lei de Hess estabelece que:
a) A entalpia depende do caminho seguido pela reacao.
b) A variacao de entalpia e independente do caminho, dependendo apenas dos estados inicial e final.
c) A energia de ativacao e sempre zero.
d) A temperatura nunca influencia a reacao.

O que e energia de ativacao (Ea)?
a) Quantidade de energia necessaria para iniciar uma reacao quimica.
b) Energia liberada em reacoes exotermicas.
c) Energia absorvida em reacoes endotermicas.
d) Energia total do sistema no equilibrio quimico.

Qual e a diferenca entre calor (q) e entalpia (H)?
a) Calor e energia trocada, enquanto entalpia e uma funcao de estado.
b) Calor e uma funcao de estado, entalpia nao.
c) Calor e medido apenas em Celsius, entalpia em joules.
d) Nao existe diferenca; sao a mesma coisa.

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a) H > 0
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c) H = 0
d) H depende da temperatura apenas