Para entender o que significa uma reação estar em estado de equilíbrio, é importante saber que, nesse estado, as taxas de formação dos produtos e dos reagentes se igualam, mas isso não significa que as quantidades de reagentes e produtos sejam iguais. Vamos analisar as alternativas: a) Os reagentes e produtos estão presentes nas mesmas quantidades. - Isso não é verdade, pois no equilíbrio, as quantidades podem ser diferentes. b) Não há mais formação de produtos, mas a reação não parou completamente. - Esta é a definição correta de equilíbrio dinâmico, onde as reações continuam ocorrendo, mas as taxas são iguais. c) Os produtos se formam mais rapidamente do que os reagentes. - Isso não é verdade em um estado de equilíbrio. d) A reação parou completamente e não há mais conversão de reagentes. - Isso também não é correto, pois no equilíbrio dinâmico, as reações continuam. Portanto, a alternativa correta é: b) Não há mais formação de produtos, mas a reação não parou completamente.