Para entender por que o sódio metálico (Na) é considerado um agente redutor forte, precisamos analisar suas características. O sódio é um metal alcalino que possui uma tendência alta a perder elétrons, formando íons sódio (Na⁺). Essa capacidade de perder elétrons facilmente é o que o torna um agente redutor. Vamos analisar as alternativas: a) Ele não forma íons - Incorreto, pois o sódio forma íons Na⁺ ao perder um elétron. b) Ele aceita elétrons com facilidade - Incorreto, pois o sódio não aceita elétrons; ele os perde. c) Ele perde elétrons com facilidade - Correto, essa é a razão pela qual o sódio é um agente redutor forte. d) Ele não participa de reações redox - Incorreto, pois o sódio participa ativamente de reações redox. Portanto, a alternativa correta é: c) Ele perde elétrons com facilidade.