Em qual das opcoes o elemento esta sendo oxidado, atuando como agente redutor? a) Cl2 2Cl b) Fe2+ Fe3+ c) O2 O2 d) Cu2+ Cu

Para identificar qual elemento está sendo oxidado e atuando como agente redutor, precisamos entender os conceitos de oxidação e redução. A oxidação é a perda de elétrons, enquanto a redução é o ganho de elétrons. O agente redutor é a substância que se oxida, ou seja, que perde elétrons. Vamos analisar as opções: a) Cl2 → 2Cl: O Cl2 está se reduzindo, pois está ganhando elétrons (passando de 0 para -1). b) Fe2+ → Fe3+: O Fe2+ está se oxidando, pois está perdendo um elétron (passando de +2 para +3). Portanto, ele é o agente redutor. c) O2 → O2: Não há mudança no estado de oxidação, então não há oxidação ou redução. d) Cu2+ → Cu: O Cu2+ está se reduzindo, pois está ganhando elétrons (passando de +2 para 0). A única opção em que um elemento está sendo oxidado e atuando como agente redutor é a b) Fe2+ → Fe3+.