Para calcular o volume equivalente de NaOH necessário para neutralizar a solução de ácido acético, precisamos usar a relação entre molaridade, volume e a estequiometria da reação. 1. Cálculo da quantidade de mols de ácido acético (CH₃COOH): - Molaridade (M) = 0,1000 M - Volume (V) = 20,00 mL = 0,02000 L - Mols de CH₃COOH = Molaridade × Volume = 0,1000 mol/L × 0,02000 L = 0,00200 mol 2. Reação de neutralização: A reação entre ácido acético e NaOH é 1:1, ou seja, 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de NaOH. 3. Cálculo da quantidade de mols de NaOH necessária: - Portanto, precisamos de 0,00200 mol de NaOH para neutralizar 0,00200 mol de ácido acético. 4. Cálculo do volume de NaOH necessário: - Molaridade de NaOH = 5,000 × 10⁻² M = 0,05000 mol/L - Usando a fórmula: Mols = Molaridade × Volume, temos: - Volume de NaOH = Mols / Molaridade = 0,00200 mol / 0,05000 mol/L = 0,04000 L = 40,00 mL Portanto, o volume equivalente de NaOH necessário é 40,00 mL. A alternativa correta é: Opção C 40,00 mL.