Para analisar a solubilidade em água dos ácidos caproico (C5H10O2) e acético (CH3COOH), precisamos considerar a estrutura química de cada um. 1. O ácido acético possui uma cadeia carbônica menor (apenas 2 carbonos) e um grupo carboxila (-COOH) que é altamente polar e hidrofílico, o que favorece sua solubilidade em água. 2. O ácido caproico, por outro lado, tem uma cadeia carbônica maior (6 carbonos), o que aumenta a parte apolar da molécula, tornando-a menos solúvel em água em comparação ao ácido acético. Agora, vamos analisar as alternativas: a) O ácido acético é mais solúvel, porque apresenta menor cadeia carbônica. - Correto, pois a menor cadeia carbônica do ácido acético contribui para sua maior solubilidade. b) O ácido acético é mais solúvel, porque possui maior parte apolar. - Incorreto, pois o ácido acético tem uma parte polar significativa. c) O ácido caproico é mais solúvel, porque apresenta parte hidrofílica. - Incorreto, pois o ácido caproico tem uma parte apolar maior devido à sua cadeia carbônica longa. d) O ácido caproico é mais solúvel e mais polar do que o ácido acético. - Incorreto, pois o ácido caproico é menos polar. e) O ácido caproico é mais solúvel, porque possui menor parte hidrofílica. - Incorreto, pois isso não é verdade. Portanto, a alternativa correta é: a) o ácido acético é mais solúvel, porque apresenta menor cadeia carbônica.