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O que acontece com a energia de um eletron quando ele transita de uma orbita mais externa para uma mais interna, no modelo de Bohr?
a) A energia do eletron diminui e e liberada na forma de luz.
b) A energia do eletron aumenta e ele absorve luz.
c) A energia do eletron nao se altera.
d) A energia do eletron se perde completamente.

Desenvolvendo com Questões

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Átomo de Bohr

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há 4 meses

No modelo de Bohr, quando um elétron transita de uma órbita mais externa (nível de energia mais alto) para uma órbita mais interna (nível de energia mais baixo), ocorre uma liberação de energia. Essa energia é liberada na forma de luz (ou radiação eletromagnética). Analisando as alternativas: a) A energia do elétron diminui e é liberada na forma de luz. - Esta opção está correta, pois descreve exatamente o que acontece. b) A energia do elétron aumenta e ele absorve luz. - Isso ocorre quando o elétron vai de uma órbita interna para uma externa, não o contrário. c) A energia do elétron não se altera. - Isso é incorreto, pois a energia realmente muda. d) A energia do elétron se perde completamente. - Isso também é incorreto, pois a energia é liberada, não perdida. Portanto, a alternativa correta é: a) A energia do elétron diminui e é liberada na forma de luz.

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O que o modelo atomico de Bohr propos sobre a estrutura do atomo?
a) Os eletrons giram em orbitas elipticas ao redor do nucleo.
b) Os eletrons giram em orbitas circulares fixas ao redor do nucleo.
c) Os eletrons estao distribuidos de forma aleatoria ao redor do nucleo.
d) O nucleo e formado por eletrons e protons.

No modelo atomico de Bohr, como os eletrons podem se mover entre orbitas?
a) Eles se movem aleatoriamente, sem regras definidas.
b) Eles podem saltar de uma orbita para outra, liberando ou absorvendo energia.
c) Eles nunca mudam de orbita, permanecendo na mais externa.
d) Eles podem se mover apenas para orbitas mais internas.

Qual e a principal limitacao do modelo atomico de Bohr?
a) Ele nao explica a estrutura do nucleo.
b) Ele nao consegue explicar o comportamento de atomos com mais de um eletron.
c) Ele ignora as leis da mecanica quantica.
d) Ele nao explica a formacao de moleculas.

No modelo de Bohr, o que determina o tamanho das orbitas?
a) O numero de protons no nucleo do atomo.
b) A energia do eletron.
c) O numero de neutrons no nucleo.
d) A quantidade de luz absorvida.

Qual das seguintes afirmacoes e verdadeira sobre o modelo de Bohr?
a) O modelo explica de maneira satisfatoria todos os atomos, inclusive os mais complexos.
b) Os eletrons em orbitas estaveis nao emitem radiacao, o que contraria a teoria classica.
c) Os eletrons se movem em orbitas elipticas e nao circulares.
d) O modelo de Bohr nao consegue explicar os espectros de emissao de hidrogenio.

Como Bohr explicou a linha espectral do hidrogenio?
a) Como a interacao entre eletrons e protons no nucleo.
b) Como a quantizacao das orbitas dos eletrons.
c) Como uma resposta a variacao de temperatura.
d) Como a movimentacao das particulas do nucleo.

Qual a formula que Bohr usou para determinar o raio das orbitas no atomo de hidrogenio?
a) r= 2me^2 n^2 h^2
b) r= 2me n^2 h
c) r= nh^2 / 2me
d) r= 2me / h

No modelo de Bohr, o que significa o numero quantico principal n?
a) O numero de protons no nucleo.
b) A quantidade de luz emitida pelo atomo.
c) O numero de eletrons em cada camada.
d) O nivel de energia de uma orbita especifica.

O que ocorre com o espectro de emissao de um atomo de hidrogenio quando um eletron salta de uma orbita mais interna para uma mais externa?
a) O atomo absorve energia e emite uma linha espectral.
b) O atomo emite energia na forma de radiacao.
c) Nao ocorre nenhuma mudanca no espectro de emissao.
d) O atomo emite uma linha continua no espectro.

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Qual e a principal limitacao do modelo atomico de Bohr?a) Ele nao explica a estrutura do nucleo.b) Ele nao consegue explicar o comportamento de atomos com mais de um eletron.c) Ele ignora as leis da mecanica quantica.d) Ele nao explica a formacao de moleculas.

No modelo de Bohr, o que determina o tamanho das orbitas?a) O numero de protons no nucleo do atomo.b) A energia do eletron.c) O numero de neutrons no nucleo.d) A quantidade de luz absorvida.

Como Bohr explicou a linha espectral do hidrogenio?a) Como a interacao entre eletrons e protons no nucleo.b) Como a quantizacao das orbitas dos eletrons.c) Como uma resposta a variacao de temperatura.d) Como a movimentacao das particulas do nucleo.

Qual a formula que Bohr usou para determinar o raio das orbitas no atomo de hidrogenio?a) r= 2me^2 n^2 h^2b) r= 2me n^2 hc) r= nh^2 / 2med) r= 2me / h

No modelo de Bohr, o que significa o numero quantico principal n?a) O numero de protons no nucleo.b) A quantidade de luz emitida pelo atomo.c) O numero de eletrons em cada camada.d) O nivel de energia de uma orbita especifica.

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Qual e a principal limitacao do modelo atomico de Bohr?
a) Ele nao explica a estrutura do nucleo.
b) Ele nao consegue explicar o comportamento de atomos com mais de um eletron.
c) Ele ignora as leis da mecanica quantica.
d) Ele nao explica a formacao de moleculas.

No modelo de Bohr, o que determina o tamanho das orbitas?
a) O numero de protons no nucleo do atomo.
b) A energia do eletron.
c) O numero de neutrons no nucleo.
d) A quantidade de luz absorvida.

Como Bohr explicou a linha espectral do hidrogenio?
a) Como a interacao entre eletrons e protons no nucleo.
b) Como a quantizacao das orbitas dos eletrons.
c) Como uma resposta a variacao de temperatura.
d) Como a movimentacao das particulas do nucleo.

Qual a formula que Bohr usou para determinar o raio das orbitas no atomo de hidrogenio?
a) r= 2me^2 n^2 h^2
b) r= 2me n^2 h
c) r= nh^2 / 2me
d) r= 2me / h

No modelo de Bohr, o que significa o numero quantico principal n?
a) O numero de protons no nucleo.
b) A quantidade de luz emitida pelo atomo.
c) O numero de eletrons em cada camada.
d) O nivel de energia de uma orbita especifica.