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A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por um enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los.
Analise as assertivas a seguir:
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas I, II e III estão corretas.
c. Apenas I, II e IV estão corretas.
d. Apenas III está correta.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.

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Vamos analisar cada assertiva: I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12. Verdadeiro, essa definição está correta. II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro. Verdadeiro, essa afirmação também está correta. III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10. Falso, essa afirmação está incompleta e não fornece o valor correto do número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10²³. IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância. Verdadeiro, essa definição está correta. Com base nas análises: - I é verdadeira. - II é verdadeira. - III é falsa. - IV é verdadeira. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: c) Apenas I, II e IV estão corretas.

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O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos serve para medidas de propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, têm de ser determinadas por métodos indiretos.
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume de uma substância.
a. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, proveta e balança.
e. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.

De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada. O valor medido de uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada.
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedade intensiva.
a. Reatividade.
b. Densidade.
c. Comprimento.
d. Volume.
e. Temperatura.

A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são fundamentais nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12.
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar:
I. Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas;
II. No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria;
III. Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo carbono 12;
IV. Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6 milhões de anos-luz.
a. Apenas I e III estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. Apenas I e IV estão corretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.

Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação química.
a. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
b. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
c. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
d. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
e. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.

Assinale a alternativa que indica o nome dado a relação entre a quantidade de reagentes químicos e produtos.
a. Estequiometria da reação química.
b. Coeficiente da reação química.
c. Proporção da reação química.
d. Balanceamento químico.
e. Fórmula estrutural química.

As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada por uma planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em nosso cotidiano. As transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações químicas.
Assinale a alternativa que indica como essas reações químicas são representadas:
a. Composições quimicas.
b. Estrutura química.
c. Ligações químicas.
d. Fórmula estrutural química.
e. Equações químicas.

Sobre o uso da amônia, analise as assertivas a seguir:
Assinale a alternativa correta:
I. Serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, mas nunca em produtos de limpeza e explosivos;
II. Emprega-se no sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e ureia;
III. Emprega-se no ácido nítrico;
IV. Emprega-se no nylon e outras poliamidas.
a. Apenas II, III, e IV estão corretas.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Apenas I e III estão corretas.

De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada.
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedades extensivas.
a. Volume e temperatura.
b. Massa, comprimento e temperatura.
c. Massa, temperatura e volume.
d. Massa, comprimento e volume.
e. Temperatura, comprimento e volume.

As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das reações químicas.
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
b. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
c. Joseph Louis Proust e John Dalton.
d. John Dalton e Paracelso.
e. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.