passei direto prova facil química aplicada à engenharia: O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por: pOH = –log [OH-] De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: A 4. B 14. C 7. D 5. E 9.
Respostas
Ed 
anteontem
Para calcular o pOH da solução, utilizamos a fórmula: \[ \text{pOH} = -\log [\text{OH}^-] \] Dada a concentração de íons OH⁻ na solução de hidróxido de bário, que é \( 9,8 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \), vamos calcular o pOH: 1. Calcule o logaritmo da concentração de OH⁻: \[ \text{pOH} = -\log(9,8 \times 10^{-5}) \] 2. Usando uma calculadora, encontramos: \[ \log(9,8 \times 10^{-5}) \approx -4,01 \] 3. Portanto: \[ \text{pOH} = -(-4,01) \approx 4,01 \] Assim, o valor do pOH é aproximadamente 4. Analisando as alternativas: A) 4 - Correto. B) 14 - Incorreto. C) 7 - Incorreto. D) 5 - Incorreto. E) 9 - Incorreto. A alternativa correta é: A) 4.
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