Para calcular o peso molecular médio do ar utilizando a densidade e a equação dos gases ideais, podemos usar a seguinte fórmula: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em L), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 25°C + 273,15 = 298,15 K \] Agora, rearranjamos a equação para encontrar o número de mols por litro (\( n/V \)): \[ \frac{n}{V} = \frac{P}{RT} \] Substituindo os valores: \[ \frac{n}{V} = \frac{1 \text{ atm}}{0,0821 \text{ L·atm/(K·mol)} \times 298,15 \text{ K}} \] Calculando: \[ \frac{n}{V} \approx \frac{1}{24,45} \approx 0,0408 \text{ mol/L} \] Agora, sabemos que a densidade do ar é 1,224 g/L. O peso molecular (\( M \)) pode ser encontrado pela relação: \[ \text{Densidade} = \frac{M \cdot n}{V} \] Assim, rearranjando para encontrar \( M \): \[ M = \frac{\text{Densidade}}{n/V} \] Substituindo os valores: \[ M = \frac{1,224 \text{ g/L}}{0,0408 \text{ mol/L}} \approx 30,0 \text{ g/mol} \] Portanto, a resposta correta é a) 29,9 g/mol.