Para determinar a semi-reação que ocorre no pólo positivo de uma pilha que utiliza alumínio e potássio, precisamos considerar os potenciais padrão de eletrodo (E°) de cada metal. 1. Identificação dos eletrodos: O alumínio (Al) e o potássio (K) têm potenciais padrão diferentes. O potássio, sendo um metal alcalino, tem um potencial de eletrodo mais negativo em comparação ao alumínio. 2. Pólo positivo: Na pilha, o pólo positivo é onde ocorre a redução. Como o potássio tem um potencial mais negativo, ele será o eletrodo que se oxida (perde elétrons) e, portanto, o alumínio será o que se reduz. 3. Semi-reação no pólo positivo: A semi-reação que ocorre no pólo positivo (redução do alumínio) pode ser escrita como: \[ \text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al} \] 4. Explicação: Descobrimos essa semi-reação porque, em uma pilha, o eletrodo com maior potencial de eletrodo (menos negativo) é onde ocorre a redução. O alumínio, ao ser reduzido, aceita elétrons, enquanto o potássio, que se oxida, libera elétrons. Assim, a semi-reação no pólo positivo é a redução do íon alumínio.