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Por que o fator de compressibilidade e menor que 1 em pressoes moderadas e temperaturas abaixo da critica?
a) Porque o gas e ideal.
b) Porque forcas de atracao predominam, reduzindo o volume real do gas.
c) Porque a temperatura e alta demais.
d) Porque o gas nao possui volume.
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Fator de compressibilidade
7 pág.

Fator de compressibilidade

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Para entender por que o fator de compressibilidade (Z) é menor que 1 em pressões moderadas e temperaturas abaixo da crítica, precisamos considerar o comportamento dos gases reais em comparação com os gases ideais. Analisando as alternativas: a) Porque o gás é ideal. - Esta opção está incorreta, pois o fator de compressibilidade menor que 1 indica que o gás não se comporta como um gás ideal. b) Porque forças de atração predominam, reduzindo o volume real do gás. - Esta opção está correta. Em pressões moderadas e temperaturas abaixo da crítica, as forças de atração entre as moléculas do gás são mais significativas, fazendo com que o volume real do gás seja menor do que o previsto pela equação do gás ideal. c) Porque a temperatura é alta demais. - Esta opção está incorreta, pois temperaturas altas geralmente fazem com que o gás se comporte de maneira mais ideal. d) Porque o gás não possui volume. - Esta opção está incorreta, pois todos os gases possuem volume, e essa afirmação não se aplica ao contexto. Portanto, a alternativa correta é: b) Porque forças de atração predominam, reduzindo o volume real do gás.

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O que e o fator de compressibilidade (Z) de um gas?
a) A medida da densidade do gas.
b) A razao entre o volume real do gas e o volume que ele teria se fosse ideal, nas mesmas condicoes de pressao e temperatura.
c) A pressao necessaria para comprimir um gas a zero volume.
d) A temperatura critica do gas.

Quando o fator de compressibilidade de um gas e maior que 1 (Z > 1), o que isso indica?
a) O gas esta mais comprimido do que o previsto pelo modelo ideal.
b) O gas apresenta comportamento ideal.
c) As forcas intermoleculares predominam, causando atracao entre moleculas.
d) Nao ha influencia das forcas intermoleculares.

Se o fator de compressibilidade de um gas e menor que 1 (Z < 1), isso significa que:
a) O gas e ideal.
b) As moleculas apresentam forte repulsao.
c) As forcas de atracao entre moleculas fazem o gas ocupar menos volume do que o ideal.
d) O volume do gas nao depende da pressao.

Qual equacao pode ser usada para calcular o fator de compressibilidade de gases reais?
a) Lei de Boyle.
b) Equacao de Van der Waals ou outras equacoes de estado que consideram o comportamento real do gas.
c) Equacao de Charles.
d) Lei de Dalton.

Por que o fator de compressibilidade e importante na engenharia de petroleo e gas?
a) Apenas para calcular densidade do liquido.
b) Porque permite estimar o volume de gas natural em condicoes de reservatorio e superficie, essencial para dimensionamento de equipamentos e operacoes de producao.
c) Apenas para controlar a temperatura do gas.
d) Nao tem aplicacao pratica, serve apenas como conceito teorico.

Em que situacao o fator de compressibilidade se aproxima de 1?
a) Em altas pressoes e baixas temperaturas.
b) Quando o gas esta em baixas pressoes e altas temperaturas, aproximando-se do comportamento ideal.
c) Quando ha forte interacao intermolecular.
d) Sempre que o gas e liquefeito.

O que e o ponto critico de um gas em relacao ao fator de compressibilidade?
a) A temperatura e pressao em que o gas se torna ideal.
b) A temperatura e pressao em que o liquido e o gas coexistem sem distincao e onde os desvios do comportamento ideal sao mais significativos.
c) A pressao maxima que um gas pode atingir.
d) O ponto onde Z = 1 para todas as pressoes.

Se um gas tem fator de compressibilidade Z = 0,95 a certa pressao, o que isso indica sobre suas interacoes moleculares?
a) As moleculas se repelem fortemente.
b) Ha predominancia de forcas de atracao entre moleculas.
c) O gas e completamente ideal.
d) Nao ha interacao molecular significativa.

Como o fator de compressibilidade afeta o calculo do volume de gas em condicoes de reservatorio?
a) Ele nao afeta, o volume sempre segue a lei dos gases ideais.
b) Ajusta o volume teorico para refletir o comportamento real do gas sob pressao e temperatura especificas.
c) Apenas altera a densidade do liquido.
d) E usado apenas em gases liquidos.

Qual das opcoes abaixo representa corretamente o calculo do fator de compressibilidade Z?
a) Z=nRT/PV
b) Z=PV/nRT
c) Z=P×V×T
d) Z=PV/R

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