Ed
ontem
Vamos analisar cada uma das alternativas com base nos conceitos de transformações gasosas: A) O primeiro processo caracteriza uma transformação isotérmica, pois o trabalho realizado é compensado pela transferência de calor. - Uma transformação isotérmica ocorre a temperatura constante, onde o calor transferido é igual ao trabalho realizado. Essa afirmação pode ser verdadeira, mas precisamos de mais contexto sobre o primeiro processo. B) O segundo processo é isobárico, uma vez que o volume constante impede a variação de pressão. - Um processo isobárico ocorre a pressão constante, mas se o volume é constante, a pressão não pode ser constante. Portanto, essa afirmação é falsa. C) O primeiro processo é isobárico, com realização de trabalho devido à variação de volume sob pressão constante. - Um processo isobárico implica que a pressão é constante, e se há variação de volume, isso é consistente com a definição. Essa afirmação pode ser verdadeira, mas depende do contexto do primeiro processo. D) O segundo processo é adiabático, pois o volume constante implica ausência de transferência de calor. - Um processo adiabático é aquele em que não há troca de calor com o ambiente. Se o volume é constante, isso não necessariamente implica que não há transferência de calor, pois a temperatura pode variar. Portanto, essa afirmação é falsa. Com base na análise, a alternativa que parece mais correta, considerando a definição de processos gasosos, é a) A primeira opção, que descreve uma transformação isotérmica, pois o trabalho realizado é compensado pela transferência de calor. Entretanto, sem mais informações sobre os processos, a resposta pode variar. Se você tiver mais detalhes sobre os processos, isso ajudaria a confirmar a resposta correta.