Quantos centímetros cúbicos de H2Otemos que adicionar ah 0,50 l de solução 0,50 mol/L a fim de torná-lo 0,21 mol/L

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula da diluição: \[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \] Onde: - \( C_1 \) = concentração inicial (0,50 mol/L) - \( V_1 \) = volume inicial (0,50 L) - \( C_2 \) = concentração final (0,21 mol/L) - \( V_2 \) = volume final (que precisamos encontrar) 1. Primeiro, calculamos o número de mols de soluto na solução inicial: \[ \text{Mols} = C_1 \times V_1 = 0,50 \, \text{mol/L} \times 0,50 \, \text{L} = 0,25 \, \text{mol} \] 2. Agora, sabemos que a quantidade de mols de soluto não muda, apenas o volume. Assim, podemos usar a fórmula da diluição: \[ 0,50 \, \text{mol/L} \times 0,50 \, \text{L} = 0,21 \, \text{mol/L} \times V_2 \] 3. Resolvendo para \( V_2 \): \[ V_2 = \frac{0,25 \, \text{mol}}{0,21 \, \text{mol/L}} \approx 1,19 \, \text{L} \] 4. Agora, precisamos calcular quanto de água devemos adicionar. O volume inicial é 0,50 L, então: \[ \text{Volume de água a adicionar} = V_2 - V_1 = 1,19 \, \text{L} - 0,50 \, \text{L} = 0,69 \, \text{L} \] 5. Convertendo para centímetros cúbicos (1 L = 1000 cm³): \[ 0,69 \, \text{L} = 690 \, \text{cm³} \] Portanto, você deve adicionar 690 cm³ de H₂O à solução.