Com base nos conhecimentos sobre o exposto, assinale a alternativa correta:
A As interações conhecidas forças de Keesom ocorre entre moléculas apolares, uma molécula influencia a polaridade da molécula vizinha.
B As ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio são forças intermoleculares fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio, o que justifica elevadas temperaturas de ebulição para alguns compostos.
C As interações dipolo permanente – dipolo permanente são mais fortes do que as interações íon-dipolo, pois elas ocorrem em moléculas polares e solúveis em água como o cloreto de sódio (NaCl).
D As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
E As forças de London ocorrem em todas as moléculas polares ou não, se dá pelo fato que os elétrons podem ficar igualmente distribuídos, assim induzem a formação dos polos positivo e negativo na molécula vizinha estabelecendo uma interação.
Respostas
Ed 
anteontem
Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: A) As interações conhecidas como forças de Keesom ocorrem entre moléculas apolares, uma molécula influencia a polaridade da molécula vizinha. - Incorreta. As forças de Keesom ocorrem entre moléculas polares, não apolares. B) As ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio são forças intermoleculares fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio, o que justifica elevadas temperaturas de ebulição para alguns compostos. - Correta. Essa descrição está correta, pois as ligações de hidrogênio são realmente forças intermoleculares fortes que influenciam as propriedades físicas dos compostos. C) As interações dipolo permanente – dipolo permanente são mais fortes do que as interações íon-dipolo, pois elas ocorrem em moléculas polares e solúveis em água como o cloreto de sódio (NaCl). - Incorreta. As interações íon-dipolo são geralmente mais fortes do que as interações dipolo permanente – dipolo permanente. D) As forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos. - Incorreta. As forças de dipolo instantâneo (ou forças de London) são mais fracas do que as ligações de hidrogênio. E) As forças de London ocorrem em todas as moléculas polares ou não, se dá pelo fato que os elétrons podem ficar igualmente distribuídos, assim induzem a formação dos polos positivo e negativo na molécula vizinha estabelecendo uma interação. - Incorreta. Embora as forças de London ocorram em todas as moléculas, a descrição não é precisa, pois elas são mais relevantes em moléculas apolares. Portanto, a alternativa correta é: B.
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Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação envolvendo compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus ligantes através da mudança de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação ocorre de forma rápida, entretanto a velocidade da reação será dependente do raio iônico do metal e de sua carga.
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a substituição de ligantes.
B Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a substituição de ligantes.
C Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a substituição de ligantes.
D Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil a substituição de ligantes.
Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas.
Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Sal, base, óxido e ácido.
( ) Óxido, base, ácido e sal.
( ) Óxido, base, sal e ácido.
( ) Ácido, óxido, base e sal.
a) F - F - V - F.
b) F - V - F - F.
c) F - F - F - V.
d) V - F - F - F.
Considere duas soluções químicas, A e B, nas condições normais de temperatura e pressão. A solução química A apresenta um valor de pH = 3 e a solução química B apresenta um valor de pH = 12. Sobre as soluções químicas A e B, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
( ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
( ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
( ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
a) F - V - V - F.
b) V - V - F - V.
c) F - V - F - V.
d) V - F - V - V.
Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que teremos uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos também podem interferir no progresso reacional, como a temperatura e a pressão.
Considerando o equilíbrio químico de formação, assinale a alternativa CORRETA:
A Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
B Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
C Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos.
D Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta.
Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por que o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia.
Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para falsas:
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
A V - V - F - F.
B V - F - V - F.
C F - F - V - F.
D V - F - F - V.
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