Para determinar o número de oxidação do fósforo no ácido fosfórico (H₃PO₄), vamos analisar a fórmula e os números de oxidação dos outros elementos presentes. 1. O hidrogênio (H) geralmente tem número de oxidação +1. Como há 3 átomos de hidrogênio, a contribuição total é +3. 2. O oxigênio (O) geralmente tem número de oxidação -2. Como há 4 átomos de oxigênio, a contribuição total é -8. Agora, somamos as contribuições: - Contribuição do hidrogênio: +3 - Contribuição do oxigênio: -8 A soma dos números de oxidação no composto deve ser igual a zero, pois o ácido fosfórico é uma molécula neutra. Portanto, temos: \[ x + 3 - 8 = 0 \] Onde \( x \) é o número de oxidação do fósforo (P). Resolvendo a equação: \[ x - 5 = 0 \] \[ x = +5 \] Assim, o número de oxidação do fósforo no ácido fosfórico (H₃PO₄) é +5. Portanto, a alternativa correta é: a) +5.