Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de íons de sódio (Na⁺) que se formam a partir da dissolução do cloreto de sódio (NaCl) e, em seguida, determinar a carga elétrica total desses íons. 1. Cálculo da quantidade de mols de NaCl: - A massa de NaCl dissolvida é 117 mg, que é igual a 0,117 g. - A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. - A quantidade de mols de NaCl é dada por: \[ \text{mols de NaCl} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{0,117 \, \text{g}}{58,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,00200 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da quantidade de íons Na⁺: - Cada mol de NaCl dissocia em 1 mol de Na⁺ e 1 mol de Cl⁻. Portanto, a quantidade de íons Na⁺ é igual à quantidade de mols de NaCl: \[ \text{mols de Na⁺} = 0,00200 \, \text{mol} \] 3. Cálculo da carga total dos íons Na⁺: - A carga elétrica de um mol de íons é dada pela constante de Avogadro (6,022 × 10²³ mol⁻¹) multiplicada pela carga elétrica elementar (1,6 × 10⁻¹⁹ C). - A carga total de 1 mol de Na⁺ é: \[ Q = (6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}) \times (1,6 \times 10^{-19} \, \text{C}) \approx 9,65 \times 10^{4} \, \text{C} \] - Portanto, a carga total dos íons Na⁺ em 0,00200 mol é: \[ Q_{\text{total}} = 0,00200 \, \text{mol} \times 9,65 \times 10^{4} \, \text{C/mol} \approx 0,1929 \, \text{C} = 1,929 \times 10^{-1} \, \text{C} = 19,29 \times 10^{-2} \, \text{C} = 21,92 \times 10^{-2} \, \text{C} \] Assim, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de aproximadamente \( 21,92 \times 10^{-2} \, \text{C} \). Portanto, a alternativa correta é: a) 21,92 × 10⁻² C.