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Em reação semelhante, um mol de ácido linoléico, CH3 (CH2)4 − (CH = CHCH2)2 (CH2)6 COOH, pode dar origem a ácidos monocarboxílicos e dicarboxílicos, ambos saturados.
nas quantidades, respectivamente, de
(A) 2 mol e 3 mol.
(B) 2 mol e 1 mol.
(C) 1 mol e 3 mol.
(D) 1 mol e 2 mol.
(E) 1 mol e 1 mol.
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Matematicamente

há 3 semanas

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há 3 semanas

prova pro vestibular medicina
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ESTÁCIO

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há 3 semanas

Para resolver essa questão, precisamos entender a estrutura do ácido linoléico e como ele se comporta em reações que geram ácidos monocarboxílicos e dicarboxílicos. O ácido linoléico possui duas ligações duplas em sua estrutura, e ao ser submetido a reações de oxidação, ele pode gerar ácidos carboxílicos. 1. Ácidos monocarboxílicos: Cada ligação dupla pode ser convertida em um ácido carboxílico, resultando em um ácido monocarboxílico. 2. Ácidos dicarboxílicos: A oxidação pode também levar à formação de ácidos dicarboxílicos, dependendo da quantidade de oxidação que ocorre. Analisando as alternativas: - (A) 2 mol e 3 mol. - (B) 2 mol e 1 mol. - (C) 1 mol e 3 mol. - (D) 1 mol e 2 mol. - (E) 1 mol e 1 mol. Considerando a estrutura do ácido linoléico e as reações que ele pode sofrer, a quantidade de ácidos monocarboxílicos e dicarboxílicos formados deve ser avaliada. Após análise, a resposta correta é: (D) 1 mol e 2 mol.

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(A) 40,5 × 10-5
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(D) 4,5 × 10-6
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Se um número complexo z é tal que u . z = w, então o argumento principal de z − 5i é
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Uma pista horizontal perfeitamente lisa é continuada por um trecho áspero. Na parte lisa um móvel descreve um movimento retilíneo uniforme percorrendo 60 m em 5,0 s. Ao atingir a parte áspera ele percorre 12 m até parar. Sabendo que a aceleração da gravidade vale g = 10 m/s2, o coeficiente de atrito entre o móvel e a pista áspera vale
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