Para determinar qual solução aquosa bem diluída possui a menor temperatura de solidificação, precisamos considerar o efeito da concentração e do tipo de soluto na depressão do ponto de congelamento. A depressão do ponto de congelamento é dada pela fórmula: \[ \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m \] onde: - \( \Delta T_f \) é a depressão do ponto de congelamento, - \( i \) é o fator de van 't Hoff (número de partículas em que o soluto se dissocia), - \( K_f \) é a constante crioscópica do solvente (água, neste caso), - \( m \) é a molalidade da solução. Vamos analisar as opções: a) Cloreto de sódio (NaCl) a 0,01 molal: \( i = 2 \) (dissocia em Na⁺ e Cl⁻). b) Cloreto de magnésio (MgCl₂) a 0,01 molal: \( i = 3 \) (dissocia em Mg²⁺ e 2 Cl⁻). c) Nitrito de sódio (NaNO₂) a 0,02 molal: \( i = 2 \) (dissocia em Na⁺ e NO₂⁻). d) Cloreto de sódio a 0,1 molal: \( i = 2 \) (dissocia em Na⁺ e Cl⁻). e) Sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a 0,01 molal: \( i = 1 \) (não se dissocia). Agora, vamos calcular a depressão do ponto de congelamento para cada uma: - a) \( \Delta T_f = 2 \cdot K_f \cdot 0,01 \) - b) \( \Delta T_f = 3 \cdot K_f \cdot 0,01 \) - c) \( \Delta T_f = 2 \cdot K_f \cdot 0,02 \) - d) \( \Delta T_f = 2 \cdot K_f \cdot 0,1 \) - e) \( \Delta T_f = 1 \cdot K_f \cdot 0,01 \) Comparando os valores, a solução que terá a maior depressão do ponto de congelamento (menor temperatura de solidificação) será a que tem o maior produto \( i \cdot m \). - Para a opção b) (Cloreto de magnésio a 0,01 molal), temos \( 3 \cdot 0,01 = 0,03 \). - Para a opção c) (Nitrito de sódio a 0,02 molal), temos \( 2 \cdot 0,02 = 0,04 \). - Para a opção d) (Cloreto de sódio a 0,1 molal), temos \( 2 \cdot 0,1 = 0,2 \). A opção d) tem o maior valor de \( i \cdot m \), portanto, a solução aquosa bem diluída que possui a menor temperatura de solidificação é a: d) Cloreto de sódio a 0,1 molal.