Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas. Apesar dos processos naturais de fornecimento do mesmo, grande parte necessária para a agricultura é suprida através da adição de fertilizantes. Tais fertilizantes são comercializados sob forma de uréia, sulfato de amônio e nitrato de amônio. A tabela a seguir apresenta os preços desses fertilizantes por tonelada.
Com base na proporção (em massa) de nitrogênio em cada um dos fertilizantes, podemos afirmar que:
I. A proporção (em massa) de nitrogênio na uréia é maior que no nitrato de amônio.
II. O fertilizante mais barato (em termos de porcentagem de nitrogênio) é o sulfato de amônio.
III. A reação que descreve a produção do sulfato de amônio industrialmente pela reação do carbonato de amônio com o sulfato de cálcio é: (NH4)2CO3 + CaSO4 - (NH4)2SO4 + CaCO3.
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Question

Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas. Apesar dos processos naturais de fornecimento do mesmo, grande p...

Ed · Answer

Vamos analisar cada afirmativa:

I. A proporção (em massa) de nitrogênio na uréia é maior que no nitrato de amônio. Verdadeiro. A uréia contém cerca de 46% de nitrogênio, enquanto o nitrato de amônio contém cerca de 34% de nitrogênio. Portanto, essa afirmativa é correta.

II. O fertilizante mais barato (em termos de porcentagem de nitrogênio) é o sulfato de amônio. Para verificar isso, precisaríamos dos preços e da porcentagem de nitrogênio de cada fertilizante. Sem esses dados, não podemos afirmar se essa afirmativa é verdadeira ou falsa. Portanto, não podemos considerar essa afirmativa como correta sem mais informações.

III. A reação que descreve a produção do sulfato de amônio industrialmente pela reação do carbonato de amônio com o sulfato de cálcio é: (NH4)2CO3 + CaSO4 -> (NH4)2SO4 + CaCO3. Verdadeiro. Essa é uma reação química correta que descreve a produção do sulfato de amônio.

Com base na análise, temos que:

- I é verdadeira.
- II não pode ser confirmada como verdadeira sem dados adicionais.
- III é verdadeira.

Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: c) I e III, apenas.

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Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:
a) 25%
b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%
f) Não sei.

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:
a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:
a) 2% e 2%
b) 2% e 32%
c) 4,0% e 4,0%
d) 5,9% e 94,1%
e) 50% e 50%.

A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O =16) é igual a:
a) 14%
b) 17,5%
c) 28%
d) 35%
e) 70%.

Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o:
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5.

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Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:a) 25%b) 63%c) 65%d) 75%e) 80%f) Não sei.

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:a) 23,98504, exatamente.b) 24,98584, exatamente.c) 25,98259, exatamente.d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:a) 2% e 2%b) 2% e 32%c) 4,0% e 4,0%d) 5,9% e 94,1%e) 50% e 50%.

A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O =16) é igual a:a) 14%b) 17,5%c) 28%d) 35%e) 70%.

Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o:a) NOb) NO2c) N2Od) N2O3e) N2O5.

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a) 25%
b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%
f) Não sei.

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:
a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:
a) 2% e 2%
b) 2% e 32%
c) 4,0% e 4,0%
d) 5,9% e 94,1%
e) 50% e 50%.

A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O =16) é igual a:
a) 14%
b) 17,5%
c) 28%
d) 35%
e) 70%.

Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o:
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5.