Grátis: A umbéquer contendo 100 mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25 °C, foram adicionados 100 mL de água destilada. Considere que a respeito desse sistema... – Questões Respondidas

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A umbéquer contendo 100 mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25 °C, foram adicionados 100 mL de água destilada.
Considere que a respeito desse sistema sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O número total de íons diminui.
II. O número total de íons aumenta.
III. A condutividade elétrica do meio diminui.
IV. A condutividade elétrica do meio aumenta.
V. O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3 diminui.
VI. O número de íons H+ e H3CCCO- por cm3 aumenta.
a) I e V.
b) II e VI.
c) III e V.
d) II, III e V.
e) I e IV e VI.
f) Não sei.

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Vamos analisar cada uma das afirmações: I. O número total de íons diminui. Falso. Quando você dilui o ácido acético, o número total de íons não diminui, mas a concentração deles diminui. II. O número total de íons aumenta. Falso. O número total de íons não aumenta, pois você está apenas diluindo a solução. III. A condutividade elétrica do meio diminui. Verdadeiro. A condutividade elétrica geralmente diminui com a diluição, pois a concentração de íons que conduzem eletricidade diminui. IV. A condutividade elétrica do meio aumenta. Falso. Isso é o oposto do que acontece com a diluição. V. O número de íons H+ e H3CCOO- por cm³ diminui. Verdadeiro. Com a diluição, a concentração de íons por cm³ diminui. VI. O número de íons H+ e H3CCOO- por cm³ aumenta. Falso. Isso é o oposto do que acontece com a diluição. Agora, vamos ver quais alternativas contêm apenas itens verdadeiros: - A alternativa a) I e V: Falsa (I é falsa). - A alternativa b) II e VI: Falsa (ambos são falsos). - A alternativa c) III e V: Verdadeira (ambos são verdadeiros). - A alternativa d) II, III e V: Falsa (II é falsa). - A alternativa e) I e IV e VI: Falsa (todos são falsos). - A alternativa f) Não sei: Não é uma resposta válida. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: c) III e V.

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Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica.
Isso porque o ânion do sal interage com íons H+(aq) da água originando o quê?
a) Ácido fraco
b) Base fraca.
c) Sal básico pouco solúvel.
d) Sal ácido pouco solúvel
e) Gás de caráter ácido
f) Não sei.

Abaixo é apresentada uma escala relativa da % de ionização de alguns ácidos, em solução aquosa.
Considerando esses dados, pode-se afirmar corretamente que quando dissolvidos em água:
I. NaC e Na2SO4 dão uma solução de caráter ácido.
II. Na3PO4 e NaF dão uma solução de caráter básico.
III. Na2S e Na2CO3 dão uma solução de caráter neutro.
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
f) Não sei.

Presente em alguns cremes dentais e em 'sal de frutas', o bicarbonato de sódio dissolve-se quando colocado em água.
Dessa forma, W, X1- e o pH da solução obtida são, respectivamente:
a) CO2; HCO31- e pH menor que 7.
b) CO2; OH1- e pH maior que 7.
c) H2CO3; OH1- e pH igual a 7.
d) H2CO3; HCO31- e pH maior que 7.
e) CO2; OH1- e pH menor que 7.
f) Não sei.

Como são, em geral, os solos que contêm altos teores de ferro e alumínio sob forma de íons?
a) ácidos, devido ao fato de sofrerem oxidação.
b) ácidos, devido ao fato de sofrerem hidrólise.
c) ácidos, devido ao fato de sofrerem redução.
d) básicos, devido ao fato de sofrerem oxidação.
e) básicos, devido ao fato de sofrerem hidrólise.
f) Não sei.

A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas, como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.
Como deve ser essa solução?
a) ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas.
b) apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HC O e NaOH.
c) apresentar pH < 7,0, porque há formação de HC O, que, sendo ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H+.
d) apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
e) Não sei.

Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka.
Como será a concentração de H+?
a) Maior na solução do ácido IV.
b) Maior na solução do ácido I.
c) A mesma nas soluções dos ácidos II e III.
d) A mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) Menor na solução do ácido IV.
f) Não sei.

A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HC a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HC.
Qual é o pH da mistura final?
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
f) Não sei.

Considere uma solução aquosa de íons cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-), em equilíbrio.
Identifique a alternativa correta.
a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.
b) A redução no valor do pH favorecerá a formação de íons cromato.
c) A equação acima representa uma reação de óxido-redução.
d) A diluição da solução não causa deslocamento no equilíbrio químico do sistema.
e) A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
f) Não sei.

O esmalte dos dentes é principalmente hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Provoca desmineralização bochechar com:
a) uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (pH = 9);
b) uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) vinagre diluído em água.
d) A I e a II são corretas.
e) A II e a III são corretas.
f) Não sei.

O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada proteica.
O que bastaria para tornar esse procedimento mais eficaz?
a) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.
b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).
c) preparar uma nova solução mais concentrada.
d) adicionar água destilada à mesma solução.
e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contato.
f) Não sei.