Vamos analisar as asserções: I - A lei de velocidade da reação química apresentada tem a forma V = k[OCl⁻]²[I⁻]². Para que essa afirmação seja verdadeira, precisaríamos de dados que confirmassem que a velocidade da reação é proporcional ao quadrado da concentração de OCl⁻ e ao quadrado da concentração de I⁻. A partir da tabela, não temos informações suficientes para afirmar que a relação é quadrática para ambas as concentrações. II - Ao se dobrar a concentração de OCl⁻, dobra-se a velocidade da reação e ao se dobrar a concentração de I⁻ também se dobra a velocidade da reação. Essa afirmação sugere uma relação linear, o que não é compatível com a forma quadrática da lei de velocidade proposta na primeira asserção. Agora, vamos verificar a relação entre as duas asserções. Se a primeira asserção fosse verdadeira (ou seja, a lei de velocidade fosse quadrática), a segunda asserção não poderia ser verdadeira, pois a velocidade não dobraria ao dobrar a concentração de um dos reagentes, mas sim aumentaria de forma quadrática. Portanto, as duas asserções não são verdadeiras ao mesmo tempo. Assim, a opção correta é que ambas as asserções são falsas ou que a relação entre elas não se sustenta. Se você tiver opções específicas para escolher, por favor, forneça-as para que eu possa ajudá-lo a identificar a correta.