Vamos analisar cada uma das assertivas sobre a molécula de água e suas propriedades: I. A água é uma molécula polar e, devido a isso, consegue dissolver várias substâncias, tais como: substâncias polares, iônicas e anfipáticas. Verdadeiro, a polaridade da água permite que ela dissolva substâncias polares e iônicas, além de interagir com moléculas anfipáticas. II. As moléculas de água se unem através de forças de atração, na qual o polo positivo de uma molécula se liga ao polo negativo da outra. Verdadeiro, isso descreve corretamente as ligações de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de água. III. A molécula de água se estabiliza por ligação iônica, onde o oxigênio dos elétrons ao hidrogênio, uma molécula de água se liga a outras duas moléculas simultaneamente. Falso, a água não se estabiliza por ligações iônicas, mas sim por ligações covalentes entre o oxigênio e os hidrogênios. A parte que menciona "uma molécula de água se liga a outras duas moléculas simultaneamente" refere-se às ligações de hidrogênio, mas a descrição inicial está incorreta. IV. Uma propriedade importante da água é a densidade, a densidade da água no estado sólido é menor que no estado líquido e isso ocorre devido à organização hexagonal de suas moléculas quando se encontram no estado sólido. Verdadeiro, a água é menos densa no estado sólido (gelo) do que no estado líquido, devido à estrutura hexagonal que as moléculas formam ao congelar. Com base na análise, as assertivas I, II e IV estão corretas, enquanto a III está incorreta. Portanto, a alternativa correta deve conter os itens I, II e IV. Se houver uma opção que inclua apenas esses itens, essa será a resposta correta. Se não houver, você terá que criar uma nova pergunta.