A reação entre um ácido e uma base é conhecida como neutralização, onde um ácido (como o ácido sulfúrico, H₂SO₄) reage com uma base (como o hidróxido de sódio, NaOH) para formar água e um sal (sulfato de sódio, Na₂SO₄, neste caso). Vamos analisar as alternativas: A) A solução resultante será ácida, uma vez que há excesso de H₂SO₄. - Isso é verdade se houver um excesso de ácido, mas não é uma afirmação geral para a reação. B) A solução resultante será básica, uma vez que há excesso de NaOH. - Isso também é verdade se houver um excesso de base, mas não é uma afirmação geral. C) A solução resultante será neutra, uma vez que ambos os reagentes são consumidos completamente. - Isso é verdade em condições ideais, mas não considera a possibilidade de excesso de um dos reagentes. D) A solução resultante será neutra, uma vez que a formação do sal faz consumir qualquer quantidade restante de ácido ou base. - Isso é uma afirmação mais precisa, pois a neutralização resulta em uma solução neutra se os reagentes forem consumidos completamente. E) A solução resultante será básica, uma vez que a água formada aumenta a concentração de íons em solução. - Isso não é correto, pois a formação de água não aumenta a basicidade da solução. A alternativa que melhor representa a reação entre um ácido e uma base, considerando a neutralização, é: D) A solução resultante será neutra, uma vez que a formação do sal faz consumir qualquer quantidade restante de ácido ou base.