O elemento flúor possui uma particularidade entre os halogênios. É o único elemento que possui apenas um estado de oxidação igual a –1. Isto ocorre porque: Opção A Devido à proximidade dos elétrons ao seu núcleo, elevando a energia de atração núcleo-elétron e, assim, diminuindo as chances do flúor de perder elétrons. Opção B A distribuição eletrônica do flúor vai até o subnível 2p e, assim, no nível de energia 2 não há orbitais d para expandirem, caso o átomo de flúor seja excitado. Opção C Devido ao seu pequeno raio iônico que não suporta perder mais elétrons. Opção D Por ser muito eletronegativo, há uma grande reatividade impedindo que o flúor atinja outros estados de oxidação. Opção E Apesar do nível 2 de energia possuir orbitais d expansíveis, a forte repulsão dos elétrons do flúor impede que haja mais de uma perda de elétrons e outros estados de oxidação.