Quantos ml de HCl (38%) e densidade igual 1,19 g/ml são necessários para preparar 1 L de solução 0,1 mol/L deste ácido?

Para calcular quantos ml de HCl (38%) são necessários para preparar 1 L de solução 0,1 mol/L, siga os passos abaixo: 1. Calcular a quantidade de HCl necessária: - A molaridade (M) é dada por: \( M = \frac{n}{V} \) - Onde \( n \) é o número de mols e \( V \) é o volume em litros. - Para 1 L de solução 0,1 mol/L: \( n = 0,1 \, \text{mol} \). 2. Calcular a massa de HCl necessária: - A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol. - Portanto, a massa necessária é: \[ m = n \times M_{HCl} = 0,1 \, \text{mol} \times 36,46 \, \text{g/mol} = 3,646 \, \text{g} \] 3. Calcular o volume de HCl concentrado necessário: - A solução de HCl a 38% significa que em 100 g de solução, há 38 g de HCl. - A densidade da solução é 1,19 g/ml, então 100 g de solução corresponde a: \[ V = \frac{100 \, \text{g}}{1,19 \, \text{g/ml}} \approx 84,03 \, \text{ml} \] - Portanto, a concentração em g/ml é: \[ \frac{38 \, \text{g}}{84,03 \, \text{ml}} \approx 0,452 \, \text{g/ml} \] 4. Calcular o volume de HCl concentrado necessário para obter 3,646 g: \[ V_{HCl} = \frac{m}{\text{concentração}} = \frac{3,646 \, \text{g}}{0,452 \, \text{g/ml}} \approx 8,07 \, \text{ml} \] Portanto, você precisará de aproximadamente 8,07 ml de HCl (38%) para preparar 1 L de solução 0,1 mol/L.