Diminuição da concentração dos reagentes Diminuir a concentração dos reagentes diminui o número de colisões entre as moléculas, o que resulta em uma diminuição da velocidade da reação. Aumento da temperatura Aumentar a temperatura de um sistema aumenta a energia cinética das moléculas, favorecendo colisões mais frequentes e com maior energia, o que acelera a velocidade da reação. Adição de um inibidor Os inibidores reduzem a velocidade de uma reação, não a aumentam. Aumento da pressão A pressão não é um fator que influencia diretamente a velocidade das reações químicas. Aumento da área de contato entre os reagentes Aumentar a área de contato entre os reagentes favorece o aumento do número de colisões efetivas, acelerando a velocidade da reação.

Question

Diminuição da concentração dos reagentes Diminuir a concentração dos reagentes diminui o número de colisões entre as moléculas, o que resulta em um...

Ed · Answer

A diminuição da concentração dos reagentes realmente resulta em uma diminuição da velocidade da reação, pois há menos moléculas disponíveis para colidir.

1. **Diminuição da concentração**: Menos moléculas = menos colisões = menor velocidade da reação.
2. **Aumento da temperatura**: Aumenta a energia cinética = mais colisões e com mais energia = maior velocidade da reação.
3. **Adição de um inibidor**: Reduz a velocidade da reação, pois diminui a taxa de colisões efetivas.
4. **Aumento da pressão**: Em reações gasosas, aumentar a pressão pode aumentar a concentração dos gases, mas não é um fator que influencia diretamente a velocidade em todas as reações.
5. **Aumento da área de contato**: Mais área de contato = mais colisões efetivas = maior velocidade da reação.

Esses fatores são fundamentais para entender como controlar a velocidade das reações químicas.

Química Experimental

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