Para calcular o potencial padrão da reação global, precisamos usar a equação de Nernst e considerar os potenciais padrão de redução dos íons envolvidos. A equação global é: \[ 2Fe^{3+} + Sn^{2+} \rightarrow 2Fe^{2+} + Sn^{4+} \] As semirreações são: 1. \( Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+} \) com \( E^\circ = 0,68 \, V \) 2. \( Sn^{4+} + 2e^- \rightarrow Sn^{2+} \) com \( E^\circ = 0,150 \, V \) Para a reação global, precisamos inverter a semirreação do estanho, pois ele está sendo oxidado: \[ Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+} + 2e^- \] O que muda o sinal do potencial: \[ E^\circ = -0,150 \, V \] Agora, podemos calcular o potencial padrão da reação global: \[ E^\circ_{global} = E^\circ_{Fe} - E^\circ_{Sn} \] \[ E^\circ_{global} = 0,68 \, V - 0,150 \, V \] \[ E^\circ_{global} = 0,68 \, V - 0,150 \, V = 0,53 \, V \] Como o potencial padrão da reação global é positivo (\( E > 0 \)), a reação é espontânea. Analisando as alternativas: a) E padrão global: - 0,83V. Reação não espontânea. b) E padrão global: - 0,53 V. Reação não espontânea. c) E padrão global: - 0,53 V. Reação espontânea. d) E padrão global: 0,83V. Reação espontânea. A alternativa correta é que o potencial padrão da reação global é 0,53 V e a reação é espontânea. No entanto, nenhuma das alternativas reflete corretamente isso. Parece que houve um erro nas opções apresentadas. Se considerarmos a resposta correta, ela deveria ser: E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.