Vamos analisar cada um dos exemplos e as interações intermoleculares predominantes: I) Octano: O octano é uma molécula apolar, portanto, as interações predominantes são as forças de London (ou forças de dispersão). II) Água + FeCl3: Aqui temos uma interação entre um solvente polar (água) e um sal (FeCl3). A interação predominante é íon-dipolo, já que o FeCl3 se dissocia em íons na água. III) Açúcar + H2O: O açúcar é uma molécula polar que forma ligações de hidrogênio com a água. Portanto, as interações predominantes são ligações de hidrogênio. IV) Mistura de CH2Cl2 com Hexano: O CH2Cl2 é uma molécula polar e o hexano é apolar. As interações predominantes entre eles são dipolo-dipolo, mas como o hexano é apolar, as forças de London também estão presentes. No entanto, a interação mais significativa aqui é a dipolo-dipolo. Agora, vamos verificar as alternativas: 1. I) forças de London; II) íon-dipolo; III) ligações de hidrogênio; IV) forças de London. (Incorreta, IV está errada) 2. I) dipolo-dipolo; II) íon-dipolo; III) forças de London; IV) forças de London. (Incorreta, I e III estão erradas) 3. I) forças de London; II) íon-dipolo; III) dipolo-dipolo; IV) dipolo-dipolo. (Incorreta, III e IV estão erradas) 4. I) forças de London; II) íon-dipolo; III) forças de London; IV) ligação de hidrogênio. (Incorreta, III e IV estão erradas) 5. I) dipolo-dipolo; II) ligação de hidrogênio; III) forças de London; IV) ligação de hidrogênio. (Incorreta, I e IV estão erradas) Nenhuma das alternativas apresentadas contém todas as interações corretas. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta.