A segunda energia de ionização (Ei2) é sempre maior que a primeira (Ei1) porque, após a remoção do primeiro elétron, o átomo fica com uma carga positiva (íon), aumentando a atração entre o núcleo e os elétrons restantes. Isso significa que o próximo elétron a ser removido está mais fortemente ligado ao núcleo, exigindo mais energia. Analisando as alternativas: A) Errado - A estabilidade do orbital p não explica o aumento da energia de ionização. B) Errado - A repulsão elétron-elétron diminui ao remover elétrons, não aumenta. C) Errado - O elétron removido está em um nível de energia mais baixo, não mais alto. D) Errado - A Lei de Planck não determina o aumento da energia de ionização dessa forma. E) Correto - Na segunda ionização, o elétron é removido de um íon com carga positiva maior, aumentando a atração nuclear efetiva. Portanto, a resposta correta é: E) Porque na segunda ionização, o elétron precisa se afastar de um íon que possui uma carga nuclear mais efetiva.