Vamos analisar cada afirmativa passo a passo: Dados importantes: - Concentração da solução: 0,1 mol/L de HNO3 (aq) - Massa molar do HNO3 = H (1) + N (14) + 3×O (16) = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol --- 01) Trata-se de uma solução em que o soluto é o ácido nítrico e o solvente é a água. - Correto. HNO3 é o soluto e (aq) indica que está em solução aquosa, ou seja, água é o solvente. --- 02) Em 1 L desta solução, encontramos 6,3 gramas de ácido nítrico. - Cálculo da massa de HNO3 em 1 L: Massa = molaridade × volume × massa molar Massa = 0,1 mol/L × 1 L × 63 g/mol = 6,3 g - Correto. --- 04) Em 500 mL desta solução, teremos 0,1 mol L⁻¹ de ácido nítrico. - A concentração não muda com o volume, permanece 0,1 mol/L. - Correto. --- 08) Em 500 mL desta solução, teremos 0,63 gramas de ácido nítrico. - Cálculo da massa em 500 mL (0,5 L): Massa = 0,1 mol/L × 0,5 L × 63 g/mol = 3,15 g - 0,63 g está incorreto. --- 16) Se, a 10 mL desta solução, adicionarmos mais 10 mL de água, a concentração final será de 0,05 mol L⁻¹. - Volume inicial = 10 mL - Volume final = 10 mL + 10 mL = 20 mL = 0,02 L - Moles iniciais = 0,1 mol/L × 0,01 L = 0,001 mol - Nova concentração = moles / volume final = 0,001 mol / 0,02 L = 0,05 mol/L - Correto. --- Resposta final: As afirmativas corretas são: 01, 02, 04 e 16.