Ao longo da história da química, diferentes cientistas contribuíram para o desenvolvimento das leis que regem o comportamento dos gases. Entre essas leis, destacam-se as leis empíricas, que são relações observadas experimentalmente entre variáveis como pressão, volume e temperatura de um gás. Uma dessas leis é a Lei de Boyle, formulada por Robert Boyle no século XVII, que estabelece que, à temperatura constante, o volume de uma certa quantidade de gás é inversamente proporcional à sua pressão. Ou seja, se a pressão aumenta, o volume diminui, e vice-versa. Outra importante lei é a Lei de Charles, enunciada por Jacques Charles no século XVIII, que afirma que, à pressão constante, o volume de uma certa quantidade de gás é diretamente proporcional à sua temperatura, em kelvins. Portanto, se a temperatura aumenta, o volume também aumenta, e se a temperatura diminui, o volume diminui. Com base nessas leis empíricas, é possível compreender melhor o comportamento dos gases e prever seu desempenho em diferentes condições. ​Considerando as leis empíricas que regem o comportamento dos gases, assinale a alternativa correta:​ Alternativas Alternativa 1: A Lei de Boyle afirma que, à temperatura constante, se a pressão de um gás é dobrada, seu volume é reduzido à metade. Alternativa 2: De acordo com a Lei de Boyle, se a pressão de um gás é dobrada, seu volume também dobra, desde que a temperatura permaneça constante. Alternativa 3: A Lei de Charles estabelece que, se a temperatura de um gás aumenta, sua pressão também aumenta, desde que o volume permaneça constante. Alternativa 4: Segundo a Lei de Boyle, à medida que a temperatura de um gás aumenta, sua pressão diminui, mantendo-se o volume constante. Alternativa 5: De acordo com a Lei de Charles, se o volume de um gás é reduzido à metade, sua temperatura dobra, desde que a pressão permaneça constante.