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Apesar do grafite ser um sólido covalente, ele conduz eletricidade. Isso se deve ao fato de possuir peculiar:
A. geometria molecular;
B. campo magnético;
C. nenhuma das alternativas.
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TRABALHO QUIMICA - Sólidos
9 pág.

TRABALHO QUIMICA - Sólidos

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há 2 meses

O grafite é um sólido covalente que conduz eletricidade devido à sua estrutura em camadas, onde cada átomo de carbono está ligado a três outros, formando uma rede hexagonal. Isso deixa um elétron livre por átomo que pode se mover entre as camadas, permitindo a condução elétrica. Analisando as alternativas: A. Geometria molecular – correta, pois a estrutura em camadas (geometria) do grafite é responsável pela condução. B. Campo magnético – incorreta, pois o campo magnético não é a causa da condução no grafite. C. Nenhuma das alternativas – incorreta, pois a alternativa A está correta. Portanto, a resposta correta é: A. geometria molecular.

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Sumário teórico

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS

LIGAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CARACTERÍSTICAS ELÉTRICAS

A estrutura atômica é a base para que as ligações químicas aconteçam, originando as moléculas. Em ligações metálicas, átomos metálicos se conectam. Para tanto, os chamados “elétrons livres”, provenientes das últimas camadas dos metais, se movimentam livremente, formando uma nuvem eletrônica e fornecendo a energia para que os cátions metálicos permaneçam unidos. Em ligações iônicas, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto em ligações covalentes, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis.

Os compostos iônicos fundidos, ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Além disso, em solução, quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade elétrica. Em compostos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica.

Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. Uma exceção é o grafite, que conduz eletricidade, devido a sua estrutura ser constituída por lamelas de anéis hexagonais de carbono com 3 ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por forças de Van der Waals.

Além disso, os compostos covalentes como por exemplo, os ácidos, quando dissociados, sofrem ionização e passam a conduzir eletricidade.

Os compostos metálicos apresentam baixa energia de ionização, dessa forma, sua nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres, que conferem aos metais excelentes propriedades condutoras.
Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.

Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?

Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?

Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem eletricidade e outros não?

Pré Teste

Respostas enviadas em: 12/09/2025 11:36
Sobre ligações iônicas e covalentes, é correto afirmar:
A. Em ligações covalentes, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto em ligações iônicas, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons;
B. Em ligações iônicas, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto em ligações covalentes, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons;
C. Nenhuma das alternativas.

Dadas as seguintes afirmacoes:

I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível.

II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica.

III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.

Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?
A. I e III;
B. III;
C. I e II.

De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?
A. Fornecendo energia para dispersar os átomos dos metais;
B. Fornecendo energia para esconder os átomos dos metais;
C. Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos.

Os compostos metálicos apresentam _________ energia de ionização. Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para preencher a lacuna do enunciado relacionado ao experimento de condutividade elétrica em líquidos e sólidos.
A. Baixa;
B. Alta;
C. Nenhuma das alternativas.

Pós Teste

Respostas enviadas em: 12/09/2025 11:41
Qual das propriedades abaixo tem relação direta com a condutividade de uma substância?
A. Tipo de Ligação;
B. Viscosidade;
C. Número atômico.

Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?
A. Apresentam baixa energia de ionização;
B. Apresentam alta energia de ionização;
C. Apresentam ductibilidade.

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