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No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
a. 1.
b. 9.
c. 3.
d. 6.
e. 10.
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Respostas

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Vamos resolver passo a passo: 1. A reação dada é: C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 2. A massa molar do etanol (C2H6O) é: (2 × 12) + (6 × 1) + (16) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol 3. Quantos mols de etanol temos em 138 g? n = massa / massa molar = 138 g / 46 g/mol = 3 mols 4. Pela equação, 1 mol de etanol produz 3 mols de água. Logo, 3 mols de etanol produzem: 3 × 3 = 9 mols de água. Resposta correta: b) 9.

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Ao pegarmos 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KCl e adicionarmos em 80mL de água, a concentração molar da nova solução será igual a: a. 0,010 b. 0,040 c. 0,025 d. 0,050 e. 0,020

Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 5,00 g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para perfazer 100 mL de solução. Dados: massa molar em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
a. 4,785 mol/L
b. 2,778 mol/L
c. 0,278 mol/L
d. 1,505 mol/L
e. 3,253 mol/L

Classificar a água como elemento está quimicamente incorreto, porque se trata de: a. uma substância simples com dois elementos. b. uma mistura de dois elementos. c. uma substância composta com três elementos. d. uma substância composta com dois elementos. e. uma mistura de três elementos.

De acordo com dados da tabela periódica, qual a massa molar em g/mol do TiCl4?


a. 137 g/mol
b. 145 g/mol
c. 203 g/mol
d. 190 g/mol
e. 170 g/mol

Em qual das sequências abaixo estão representados, respectivamente, um elemento, uma substância simples e uma substância composta?
a. H2, Cl2, O2
b. H2O, O2, H2
c. H2, Ne, H2O
d. H2, HI, He
e. Cl2, N2, HI

Em um laboratório de química, foram preparadas as seguintes misturas: I. água/gasolina II. água/sal III. água/areia IV. gasolina/sal V. gasolina/areia Qual(is) dessas misturas é(são) homogênea(s)?
a. Somente IV.
b. II e IV.
c. II e III.
d. Somente II.
e. I e II.

Na queima de 32 g de gás metano, (CH4), quantas moléculas podem ser formadas de dióxido de carbono (CO2)?
Dados: massa molar em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a. 18,06 x 10^23 moléculas.
b. 6,02 x 10^23 moléculas.
c. 12,04 x 10^23 moléculas.
d. 3,01 x 10^23 moléculas.
e. 24,08 x 10^23 moléculas.

Qual o número de mols de ácido sulfúrico (H2SO4) necessário para neutralizar 20 mols de hidróxido de sódio (NaOH)? Dados: H2SO4 = 98 g/mol; NaOH = 40g/mol. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
a. 1
b. 2
c. 10
d. 5
e. 3

Uma determinada moradia consumiu um total de 1,6 kg de gás natural durante 3 meses. Considerando o gás natural como metano (CH4), o volume em m3, medido nas CNTP (Condições normais de temperatura e pressão) é de: Dados: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
a. 2,24
b. 22,4
c. 44,8
d. 4,48
e. 2,48

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